¿Cuál es el punto de ebullición de una solución de 0,152 g de glicerol, C 3 H 8 O 3 , en 20 g de
agua? ¿Cuál es el punto de congelación? Kb = 0,512 ºC/m, Kc =1,86ºC/ m.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Pc = -0.148 ºC
Pe = 100.04 ºC
Explicación:
Cuál es el punto de ebullición de una solución de 0,152 g de glicerol, C3H 8O3, en 20 g de agua? ¿Cuál es el punto de congelación?
DATOS:
Keb = 0,52 ºC/m
Kc =1,86ºC/ m.
m soluto = 0.152 g
m solvente = 20 g de aga
Pc = ¿?
Pe = ¿?
1. Calcular moles de la sal (n = masa/Mm)
Mm C3H8O3 = 92 g/mol
n = 0.152 g / 92 g/mol
n = 0.00165 moles
2. Calcular masa del disolvente en Kg
masa disolvente= 20 g / 1000
masa disolvente = 0.020 Kg
3. Calcular la molalidad de la solución
m = moles soluto / Kg disolvente
m = 0.00165 moles / 0.020 Kg
m = 0.08 molal
4. Calcular variación del punto de congelación ( ΔTc = m · Kf)
ΔTc = 1,86 °C/m · 0.08 m
ΔTc = 0.148 ºC
5. Calcular Pto. De congelación (Pto. Congelación = 0 ºC - ΔTc
Pc = 0ºC – 0.148 ºC = -0.148 ºC
6. Calcular variación del punto de ebullición ( ΔTe = m · Ke)
ΔTe = 0.52 °C/m · 0.08 m
ΔTe = 0.040 ºC
7. Calcular Pto. De ebullición (Pto. Ebullición = 100 ºC + ΔTe
Pe = 100ºC + 0.040 ºC = 100.04 ºC