¿Cuál es el porcentaje en masa/volumen (% m/v), de 60 gramos de sal de mesa en una solución de 250 ml de agua salada?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Una vez que tenemos la expresión matemática sustituimos los valores.
% =
ó
×
Aplicamos los procedimientos matemáticos que corresponden, en este caso dividimos los gr de soluto entre los gr de
solución y multiplicamos por 100.
% =
ó
×
% = , ×
% = %
Solución: La concentración de azúcar en la solución de agua azucarada es de 25%. También puede decirse que, en 100 gr
de solución hay 25 gr de azúcar.
b- %m/v:
Enunciado: ¿Cuál es la concentración o porcentaje de masa sobre volumen (%m/v), de 30 gramos de sal de mesa en una
solución de 150 mililitros de agua salada? En esta oportunidad la masa del soluto (sal) esta expresada en gramos y que la
solución (agua salada) esta expresada en mililitros.
Datos:
Masa del soluto = 30 gr.
Volumen de la solución = 150 mL
Resolución:
Aplicar la expresión matemática de % masa sobre volumen (% m/v).
% =
ó
×
Una vez que tenemos la expresión matemática sustituimos los valores.
% =
ó
×
Aplicamos los procedimientos matemáticos que corresponden, en este caso dividimos los gr de soluto entre los mL de
solución y multiplicamos por 100.
% =
ó
×
% = , ×
% = %
Solución: La concentración de la sal de cocina en la solución de agua salada es de 20%; esto significa que en 100 mL de
solución hay 20 gr de sal.
Explicación:
Datos:
Volumen del soluto = 5 mL.
Volumen de la solución = 50 mL
Resolución:
Aplicar la expresión matemática de % Volumen sobre volumen (% v/v).
% =
ó
×
Una vez que tenemos la expresión matemática sustituimos los valores.
% =
ó
×
Aplicamos los procedimientos matemáticos que corresponden, en este caso dividimos los mL de soluto entre los mL de
solución y multiplicamos por 100.
% =
ó
×
% = , ×
% = %
Solución: La concentración del alcohol en la solución es de 10 %, por cada 100 mL de solución existen 10 mL de alcohol.
ACTIVIDAD:
A continuación, se describen 3 enunciados con el fin de calcular la concentración de soluto en una solución. Usando los
ejemplos anteriores como referencia, resuelve por lo menos 2 de estos ejercicios siguiendo los pasos que corresponden
(datos, resolución y solución).
%m/m
¿Cuál es la concentración de la sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl) en 55 gr de solución, formada por 50 gramos de
agua (solvente) y 5 gramos de esta sal (soluto)?
La sal de mesa representa al soluto y el agua al solvente; cuando ambas cantidades se suman, resulta la masa de la
solución (agua salada).
%m/v
¿Cuál es la concentración, o porcentaje de masa sobre volumen (%m/v) , de 60 gramos de azúcar de mesa en una solución
de 150 mililitros de agua azucarada?
El azúcar de mesa representa al soluto, la que ha sido disuelta en agua (solvente), formándose así la solución de agua
azucarada.
%v/v
Una solución de 2.000 mL está formada por 400 ml de Ácido Clorhídrico (HCI) y 1,600 ml de agua ¿Cuál es la
concentración del ácido en % de volumen sobre volumen?
El HCl representa al soluto, el que ha sido disuelto en agua (solvente), formándose así la solución de agua y acido.
Hay 60 g de NaCl en 250ml de una disolución acuosa salada. El % m/v, se determina planteando una regla de tres, si hay 60 gr de NaCl en 250 ml de solución, en 100 ml es la incógnita. Por lo tanto, el porcentaje en masa /volumen (% m/v) es: 24 % de NaCl.
Las unidades de concentración física de las soluciones, expresan la concentración de los componentes de una solución en valor porcentual de masa y volumen.
Ejercicio planteado
El ejercicio planteado se resuelve mediante las fórmulas de las unidades de concentración física, en este caso, las que expresan el % de la masa del soluto en un volumen de solución de 100 ml (% m/v).
Para resolver el ejercicio se plantea la regla de tres:
- Si hay 60 g de NaCl en 250 ml, ¿cuantos gramos de soluto habrá en 100 ml de solución?
Para concluir, la solución de 250 ml tiene una concentración de NaCl igual a 24% m/v.
Aquí conseguirás información relacionada con las soluciones: https://brainly.lat/tarea/1417637?referrer=searchResults
Espero haberte ayudado.
Saludos
#SPJ5
