Question

¿cual es el porcentaje del nitrogeno en peso de un mol (H2N)2CO

Answer 1

Llevamos de mol a gramos tanto el nitrógeno como un mol de la molécula entera:

$1 \ mol \ \mathrm{(H_{2}N)_{2}CO} \cdot \dfrac{60 \ g \ \mathrm{(H_{2}N)_{2}CO}}{1 \ mol \ \mathrm{(H_{2}N)_{2}CO}} =60\ g \ \mathrm{(H_{2}N)_{2}CO} \\ \\ 1 \ mol \ \mathrm{(H_{2}N)_{2}CO} \cdot \dfrac{2 \ mol \ \mathrm{N}}{1 \ mol \ \mathrm{(H_{2}N)_{2}CO}} \cdot \dfrac{14 \ g \ \mathrm{N}}{1 \ mol \ \mathrm{N}} =28 \ g \ \mathrm{N}$

Y ya podemos calcular el porcentaje en masa:

$\% \mathrm{N}= \dfrac{28 \ [g]}{60 \ [g]} \times 100 \% \\ \\ \boxed{\% \mathrm{N}= 46.7 \%}$

Cuídate c: