Question

Cual es el porcentaje de cerveza si contiene 21 ml de alcohol en 350 ml de volumen total de la disolución ​

Answer 1

Respuesta:

Clasificacion de la materia (disoluciones)

1. Concentración de una Disolución Tema Clasificación de la MateriaProfesor Juan Sanmartín Física y Química

2. Componentes de una disolución Definimos CONCENTRACIÓN de una disolución como la cantidad de SOLUTO que se encuentra disuelto en cierta cantidad de DISOLUCIÓN o DISOLVENTE Recordamos (Ver Tema Clasificación de la Materia) SOLUTO DISOLVENTE DISOLUCIÓN

3. Una disolución o mezcla homogénea es materia homogénea de dos o más componentes, de composición variable, que presenta la misma composición en todas sus partes y sus componentes son indistinguibles. Ejemplo: Te con Azúcar. Componentes de una disolución: Soluto: Es la sustancia que se disuelve y es el componente que está en menor cantidad. Ejemplo: El azúcar (imagen) Disolvente: Es la sustancia que disuelve al soluto y es el componente que está en mayor cantidad. Ejemplo: El Té (aunque el té es en si otra disolución)

4. Recordad Tanto el soluto como el disolvente pueden presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso, lo que da origen a nueve tipos de disoluciones según el estado físico de sus componentes. La niebla es un tipo de disolución coloidal

5. Formas de expresar la concentración de una disolución. DISOLUCIÓN SOLUTO litros gramos L giónConcentrac       Masa de SOLUTO por Volumen de DISOLUCIÓN (g/l) Esta expresión de la disolución nos dice los gramos de soluto disueltos por unidad de litro de disolución, es decir, la masa de soluto que contiene un litro de disolución. Esta forma de expresar la concentración es una de las más habituales para disoluciones de sólidos en agua. (sal en agua)

6.   uciónagua/disol azúcar disolución soluto disolución Volumen masa Volumen masa C  Ejemplo .-Masa de SOLUTO por Volumen de DISOLUCIÓN (g/L) Calcula la concentración de verter 8 g. de azúcar en un vaso con 220 mL de agua. (Considera que el volumen de la disolución es el mismo que el del agua). Tomamos como volumen final de la disolución, el volumen inicial del agua 220 ml. de agua. Lo primero que tenemos que transformar en litros los mililitros L g4,63  L.0,22 8g. C aguaenazúcar  1000mL 1L220mLVolumendisolución  L0,22 Despejando…

7.   disolución sal disolución soluto disolución Volumen masa Volumen masa C  Ejemplo .-Masa de SOLUTO por Volumen de DISOLUCIÓN (g/L) Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/L. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua? Primero debemos pasar el volumen de la disolución a litros, pues la fórmula es gramos de soluto por litro de disolución. g.1,25 L.0,25 m L g5 sal  3 3 disolución 1000cm L1cm250Volumen  L.0,25 Aplicando la fórmula L0,25 L g5msal 

8.   agua sodio disolución soluto NaSodio Volumen masa Volumen masa C  Ejemplo .-Masa de SOLUTO por Volumen de DISOLUCIÓN (g/L) En una garrafa de cinco litros con agua de la “Fonte das Burgas” en Ourense se obtuvieron 511 mg de sodio (Na) en residuo seco. Podrías indicar la concentración de este elemento en el agua de la fuente en g/L. El agua de As Burgas ya contiene el sodio por lo que es disolución y no disolvente. L g102,0  L.5 0,511g. C sodio(Na)  1000mg 1g 511mgmasaSodio(Na)  0,511g.

9. Formas de expresar la concentración de una disolución.   100 gramosgramos gramos masaen% SOLUTODISOLVENTE SOLUTO    Porcentaje en MASA (% en masa) Esta expresión de la cantidad de soluto en masa contenida por cada 100 unidades de masa de disolución. Se expresa en forma porcentual.   100 masamasa masa masaen% SOLUTODISOLVENTE SOLUTO   

10. Hemos preparado una disolución de dicloruro de cobre (CuCl2) en agua disolviendo 12 g de dicloruro de cobre en 98 g de agua. Calcula la concentración en % en masa. Aplicamos la fórmula   aguaCobredeDicloruro CobredeDicloruro CuCl masamasa masa masaen% 2     10,9%masaen% 2CuCl  Ejemplo.- Porcentaje en MASA (% en masa) 100 g8912g 12g   