¿Cuál es el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1° 10-3 moles/L?
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Respuesta:
El pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 4.75 x 10-3 moles/It es de: PH = 2.32 y POH = 11.67.
El pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 4.75 x 10-3 moles/It se calcula mediante la aplicación de las formulas : PH = - Log (H3O+) ; POH +PH = 14 , de la siguiente manera :
( H3O+) = 4.75 x 10-3 moles/It
PH =?
POH = ?
PH = - log(H3O)+
PH = - log ( 4.75 x 10-3) = 2.32
POH = 14 -PH =14 -2.32 = 11.67
Explicación:
espero te ayuden mis conocimientos en la materia de quimica
me das coronita plis
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