Question

¿cuál es el pH y pOH de la solución 0,0003 M Hl?

Answer 1

Este es un problema de ácidos y bases en especial del cálculo de pH y pOH

Para la resolución del problema nos pueden funcionar tres fórmulas.

$1)pH=-Log[H^{+}] \\ </p><p>2)pOH=-Log[OH^{-}] \\ </p><p>3)pH+pOH=14$

Primero debo hacerte notar que el ácido yodhídrico "HI" es un ácido fuerte es decir que se disocia por completo.

$HI→H^{+}+I^{-}$

Al disociarse por completo la concentración inicial del ácido (0.0003M) será la misma que la de los iones "H+"

Resolviendo.

$[HI]=0.0003M=[H^{+}]$

$pH=-Log[H^{+}] \\ </p><p>pH=-Log[0.0003] \\ </p><p>pH=3.53</p><p>$

$pH+pOH=14 \\ </p><p>pOH=14-pH \\ </p><p>pOH=14-(3.53) \\ </p><p>pOH=10.47$