Cuál es el pH y el pOH para una disolución con una [OH-]= 1.3 x 10 -2 M
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1
pH + pOH = 14
pH = -log(H+)
pOH = -log (OH-)
Resolvemos:
pOH = -log(1.3 x 10^-2)
pOH = 1,886
pH + 1,886 = 14
pH = 14 - 1,886
pH = 12,114
SALUDOS!
sf200501k:
me podrias ayudar con otros ejercicios y te doy mas puntos porfa
Una bebida gaseosa carbonatada tiene una concentración de 3 x 10 -3 M ¿Cuál es la concentración de pH en la bebida? Identifica si se trata de un ácido o una base.
El bromuro de hidrógeno (HBr) es un ácido fuerte, muy corrosivo. ¿cuál es el pOH de una solución de HBr 0.0375 M?
3. ¿Cuál es el pH de una solución de ácido cianoacético 0.400 M
El bromuro de hidrógeno (HBr) es un ácido fuerte, muy corrosivo. ¿cuál es el pOH de una solución de HBr 0.0375 M?
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