¿Cuál es el pH y el pOH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es 2.574x10-3 mol/l de hidróxido de potasio (KOH)?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Podemos hacer la conversión entre [\text{H}^+][H
+
]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket y \text{pH}pHstart text, p, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:
\begin{aligned}\text{pH}&=-\log[\text{H}^+]\\ \\ [\text H^+]&=10^{-\text{pH}}\end{aligned}
pH
[H
+
]
=−log[H
+
]
=10
−pH
Podemos hacer la conversión entre [\text{OH}^-][OH
−
]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket y \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text mediante las siguientes ecuaciones:
\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ [\text {OH}^-]&=10^{-\text{pOH}}\end{aligned}
pOH
[OH
−
]
=−log[OH
−
]
=10
−pOH
Para cualquier solución acuosa a 25\,^\circ\text{C}25
∘
C25, degrees, start text, C, end text:
\text{pH}+\text{pOH}=14pH+pOH=14start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14.
Para cada aumento por un factor de 101010 en la concentración de [\text{H}^+][H
+
]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, el \text{pH}pHstart text, p, H, end text disminuirá por 111 unidad y viceversa.
Tanto la fuerza del ácido como su concentración determinan [\text{H}^+][H
+
]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket y el \text{pH}pHstart text, p, H, end text.
Introducción
En solución acuosa, un ácido se define como cualquier especie que aumenta la concentración de \text{H}^+(ac)H
+
(ac)start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, c, right parenthesis, mientras que una base aumenta la concentración de \text{OH}^-(ac)OH
−
(ac)start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, c, right parenthesis. Las concentraciones típicas de estos iones en solución pueden ser muy pequeñas y también abarcan un intervalo amplio
Explicación:Por ejemplo, una muestra de agua pura a 25\, ^ \circ\text{C}25
∘
C25, degrees, start text, C, end text contiene 1.0 \times 10^{-7}\text{ M}1.0×10
−7
M1, point, 0, times, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, space, M, end text de \text{H}^+H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript y \text{OH}^-OH
−
start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript. En comparación, la concentración de {\text H^+}H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript en el ácido del estómago puede ser de hasta ~1.0 \times10^{-1}\,\text M1.0×10
−1
M1, point, 0, times, 10, start superscript, minus, 1, end superscript, start text, M, end text. ¡Es decir que [\text{H}^+][H
+
]open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket para el ácido del estómago es aproximadamente 666 órdenes de magnitud mayor que en el agua pura!
Con el fin de evitar tratar con números tan grandes, los científicos convierten estas concentraciones a valores de \text{pH}pHstart text, p, H, end text o \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text. Echemos un vistazo a las definiciones de \text{pH}pHstart text, p, H, end text y \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text.
B) 11.4101 Y 2.5809
C) 11.4011 Y 2.5908
D) 11.0411 Y 2.5980
E) 11.0141 Y 2.8590