Question

Cual es el pH final que se obtiene después de realizar la siguiente mezcla 100 ml HCl 1M y 3 g de NaOH.

Answer 1

1000mL de HCl ----------- 1 mol HCl
100mL de HCl --------- 0,1 mol HCl

si el HCl se disocia en : 

HCl ==== H+     +       Cl-

quiere decir que por cada mol de HCl- se forma un mol de H+
Asique si tengo 0,1 mol de HCl, tengo 0,1 mol de H+.

Si a eso le agrego 3g de NaOH (que pesa 40g por mol), enrealidad le agrego:

40g NaOH ------- 1 mol NaOH
3g NAOH --------x = 0,075 mol NaOH

el NaOH se disocia en:  NaOH ====== Na+      +       OH-

Asique si tengo 0,075 mol de NaOH, tengo 0,075 mol de OH-

El H+ y el OH-  forman agua:

H+    +     OH- ====== H2O

1       +      1   ======= H2O (pH=7)

entonces 0,1 mol de H+ reaccionan con 0,1 mol e OH- y dan H2O y la solucion resulta neutra (pH=7). Pero no tengo 0,1 mol de OH-, sino menos! tengo 0,075. Entonces se formal 0,075 moles de agua! y me sobran H+. Me sobran:

0,1 mol - 0,075 mol= 0,025 mol de H+

si eso esta en 100mL, en 1000mL hay: (si haces al cuenta) 0,25 moles de H+ por litro, osea: 0,25M (molar)

el pH= -log de la concentracion de H+. Haz la cuenta!