Question

Cuál es el PH de una solución que está a 298 ºK, Si se disuelven 0,00678 Kg de hidróxido de bario en 1000 ml de una solución acuosa me ayudan por faaa es para hoy​

Answer 1

El valor del PH de la solución es: PH = 12.6

El PH de una solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula: PH= -Log(H+) ; entonces se debe calcular la concentración molar del hidróxido de bario Ba(OH)2 y determinar primero el POH aplicando la fórmula: POH = -Log(OH-) y luego se despeja PH de la fórmula : PH+POH = 14, de la siguiente manera:

PH=?

T = 298ºK

masa de soluto=0.00678 Kg Ba(OH)2= 6.78 g

V sol= 1000 ml = 1 L

Pm Ba(OH)2= 171 g/mol

Fórmula de molaridad M:

M= masa de sto/Pm sto* Vsol(L)

 M = 6.78 g sto/171 g/mol*1 L sol

 M = 0.0396 mol/L = 0.0396 molar

POH= -Log( OH-)

POH= - Log( 0.0396 ) = 1.40

PH+POH= 14

Se despeja PH:

 PH= 14 -POH = 14- 1.40 = 12.6