Química, pregunta formulada por brianquispehuaranca, hace 11 meses

¿Cuál es el pH de una solución KOH cuya concentración de iones hidróxido es de 1.0x10−4? R= El exponente es -4; por tanto, el pOH es 4. Puesto que el pH= 14 – pOH, pH=14-4=10.

Respuestas a la pregunta

Contestado por chelo81
3

Explicación:

1 \times  {10}^{ - 14}  =  {h}^{ + }  \times  {oh}^{ - }  \\ 1. {10}^{ - 14}  =  {h}^{ + }  \times 1 \times  {10}^{ - 4}  \\  {10}^{10}  =  {h}^{ + }

Recuerda que h y oh deben ir en mayscula.

Ahi tienes la concentracion de Iones HIDROGENO. Solo restaria aplicarlo a la fórmula para hallar el pH.

ph =  -  log(  {  10}^{ - 10} )  \\ ph = 10

Esa seria una de las formas.

En la que comprobarias lo que dice tu enunciado.

Contestado por brigitteruedaalvarad
0

Respuesta:

pH=10

Explicación:

POH= - log(OH^{-})

POH= - log(1.0*10^{-4})

POH=4

ENCONTRAR EL PH

PH + POH=14

PH=14-POH

PH=14-4

PH=10

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