Question

Cuál es el pH de una solución de KOH de concentración 0.01 M

Answer 1

Respuesta:

pH = 12

Explicación:

$K(OH) -> K^{+} + OH^{-}$

Lo primero a tener en cuenta, es si se trata de un compuesto ácido o básico.

• Si es ácido, liberará iones $H^{+}$.

• Si es básico, liberará iones $OH^{-}$.

Una vez aclarado eso:

• pH = Mide la concentración de iones hidrógeno o hidronio.

• pOH = Mide la concentración de iones oxidrilo.

Entonces al tener la concentración de KOH, expresada como [KOH], analizamos la relación estequiométrica. Como ninguna de las especies tiene un coeficiente estequiométrico, la relación es uno a uno.

Por lo tanto:

[KOH] = [$OH^{-}$ ]= 0,01 M

Como el compuesto es básico (ya que podemos observar el ión oxidrilo (OH)), lo primero que se debe calcular es el pOH.

pOH = - log[$OH^{-}$] = - log (0,01) = 2

Luego de haber calculado el pOH, si lo que quiero obtener es el pH, debo usar la siguiente fórmula:

pOH + pH = 14

Reemplazo y despejo pH:

2 + pH = 14

pH = 14 - 2

pH = 12

Answer 2

Dada una solución de KOH, de concentración conocida, se calcula que su pH es de 12.

¿Cómo se calcula el valor de pOH de la solución?

Dado que KOH es una base fuerte,  se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de KOH. Por lo tanto:

Concentración de solución de KOH = 0,01 M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log ( 0,01 )

pOH = 2

¿Cómo se calcula el valor de pH de la solución?

Se calcula el valor de pH, conociendo el pOH, mediante la relación:

pH  +  pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2

pH = 12

Más ejercicios de cálculo de pH y pOH en:

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