Cuál es el pH de una solución de h2so4 que tiene una concentración de 0.01M
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El PH es 0.52.
El PH de una solución se calcula mediante la fórmula PH = - log [ H+] , en donde la concentración de [H+] es el valor de la molaridad 0.01M= 0.01 mol/L si todo el ácido sulfúrico H2SO4 se disocia de la siguiente manera :
H2SO4 → 2H⁺ + SO4⁻
PH = - Log [ H+]
PH = - log [ 0.3 ]
PH = 0.52 .
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