cual es el PH de una solucion de [H2SO4] 0.00067 M
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Respuesta:
pH= 3.173
Explicación:
Usamos la fórmula pH= -log [H+]
[H+] Va a ser la cantidad de moles que nos da el problema.
pH = -(0.00067 M)
Usando la calculadora científica (-)(log), multiplicamos y queda entonces.
pH= 3.173
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