Question

Cuál es el pH de una solución de ca(Oh) 2 que tiene una concentración de 0.07 m​

Answer 1

Respuesta:

12,8

Explicación:

introducción se ha demostrado que el koh2 actúa por disociación iónica y que su efecto antimónico se debe a su elevado pH 12,8 y a liberación de iones hidróxido

Answer 2

Para calcular del pH de una solución, necesitamos conocer la concentración de los iones de [H+] u [OH-] que posee la sustancia, en este caso el pH de la solución es: 12,85.

Determinación del pH de una solución

El pH de una solución nos indica cuál es su nivel de acidez o basicidad.

Para determinar el pH de una solución cuya concentración de iones de [OH-] = 0,07, debemos aplicar las siguientes fórmulas en este orden:

• pOH = - log [OH-]
• pH + pOH = 14

Despejamos el pH y será:

• pH = 14 - pOH

Podemos sustituir los valores en la ecuación 1:

• pOH = - log [OH-]
• pOH = - log [0,07]
• pOH = 1,15

Ahora aplicamos la ecuación 2

• pH = 14 - pOH
• pH = 14 - 1,15
• pH = 12,85

Aprende más sobre el pH y pOH en: https://brainly.lat/tarea/12809518

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