¿Cuál es el pH de una solución de amoniaco con [OH-] = 3.7 x 10-3 M?
5388:
poh=-log (oh) =2,43
ph =poh -14 ----> 11,57=ph
Necesito el proceso también, gracias.
Ya te conteste espero que te haya servido
Respuestas a la pregunta
Contestado por
24
Respuesta:
11,56
Explicación:
Ya que primero calculamos el poh que es la concentracion del OH=2,43 Y AHORA PH+POH=14 y si sustituimos y despejamos nos da que el ph es11,56
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