Question

¿Cuál es el pH de una solución de ácido tricloroacético 0.5 M?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

El ácido tricloroacético es un ácido fuerte, y por tanto podemos considerar que en solución acuosa está completamente ionizado:

Cl3C-COOH + H2O   →   Cl3C-COO(-) + H3O+

Cada mol de ácido que se ioniza produce 1 mol de H3O+, por tanto, como se disocia totalmente, la concentración de H3O+ será 0.5 M.

pH = -log [H3O+] = 0.3