¿Cuál es el pH de una solución de ácido tricloroacético 0.5 M?
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El ácido tricloroacético es un ácido fuerte, y por tanto podemos considerar que en solución acuosa está completamente ionizado:
Cl3C-COOH + H2O → Cl3C-COO(-) + H3O+
Cada mol de ácido que se ioniza produce 1 mol de H3O+, por tanto, como se disocia totalmente, la concentración de H3O+ será 0.5 M.
pH = -log [H3O+] = 0.3
killafuenla007:
muchas gracias!
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