Question

cual es el pH de una solucion 0.7 M de hidróxido de sodio​

Answer 1

Esta es una pregunta de cálculo de pH para bases fuertes.

NaOH=Hidróxido de sodio.

El hidróxido de sodio es una base fuerte, es decir se disocia completamente en sus iones y la concentración inicial de la base es igual a la concentración final de sus iones.

$NaOH→Na^{+}+OH^{-} \\ </p><p></p><p>[NaOH]=[Na^{+}]=[OH^{-}]=0.7M</p><p>$

Entonces

$[OH^{-}]=0.7M$

Luego sabemos que.

$pH=-Log[H^{+}] \\ </p><p>pOH=-Log[OH^{-}] \\ </p><p>pH+pOH=14$

$pOH=-Log[0.7] \\ </p><p>pOH=0.155$

Luego

$pH+pOH=14$

$pH=14-pOH \\ </p><p>pH=14-0.155 \\ </p><p>pH=13.845$

Esa sería la respuesta.