Cuál es el pH de una solución 0,5 N de NH3 si su constante de disociación es 1,75 x 10-5
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NH3 es un ácido débil el pH de un ácido débil se calcula:
pKa = - log (Ka)
pKa= - log (1.75x10^-5)
pKa = 9.244
pH = 1/2 pKa - 1/2 log |H+|
pH = 1/2 (9.244) - 1/2 log (0.5) = 4.7725
pKa = - log (Ka)
pKa= - log (1.75x10^-5)
pKa = 9.244
pH = 1/2 pKa - 1/2 log |H+|
pH = 1/2 (9.244) - 1/2 log (0.5) = 4.7725
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