Cuál es el pH de una solución 0.046molar de H3PO4 ?
Respuestas a la pregunta
El H3PO4 (ácido fosfórico) a 0,046 es una solución ácido fuerte por lo tanto su Ph es: 1,337
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Datos:
Molaridad = 0,046
El pH de una solución esta definido como la medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución.
Para calcula valor de pH :
pH = -Log []
Por lo tanto: pH = -Log [0,046] (el 0,046 es la concentración molar)
pH = 1,337
Para una solución de Ácido Fosfórico (H₃PO₄), de concentración 0,046 M, se calcula que su valor de pH es 1,34.
¿Cómo se calcula el pH de la solución?
Concentración de la solución de H₃PO₄ = 0,046 M
Para calcular el pH de la solución, usamos la ecuación:
pH = - log [H⁺]
El Ácido Fosfórico (H₃PO₄) es un ácido fuerte y se disocia totalmente en agua, lo que significa que la concentración inicial del ácido es igual a la concentración final de H⁺
[H⁺] = [H₃PO₄]
pH = - log [H₃PO₄]
Entonces:
pH = - log [0,046]
pH = 1,34
¿Qué es pH?
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de las sustancias. Se determina en base a la concentración de iones Hidrógeno o Hidronio presentes en solución.
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