¿Cuál es el pH de una solución 0,001 M de una base fuerte?
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Para saber el pH necesitaríamos la fórmula de la base o, al menos, el número de iones OH(-) a que da lugar su disociación. Supondré que es una base del tipo del hidróxido de sodio NaOH, base fuerte que origina 1 ion OH(-) al disociarse.
Una base fuerte es una base que en solución acuosa se disocia al 100% en iones; por ejemplo,
NaOH → Na(+) + OH(-) (en solución acuosa)
Como 1 mol de NaOH produce 1 mol de iones OH(-), tendremos una concentración de OH(-) = 0.001 M (es evidente que si 1 mol de la base originara 2 mol de OH(-), entonces la concentración de OH(-) sería 0.002 M).
pOH = -log [OH(-)] = -log 0.002 = 2.7
pH = 14 - 2.7 = 11.3
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