Question

» ¿Cuál es el pH de una muestra de bilis cuya [H⁺] es 1.0 x 10⁻⁸ M? ¿Es ácida o básica la solución?
» ¿Cuál es el pH de una solución de vinagre cuya [H⁺] es 1 x 1.0⁻³ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución?
» ¿Cuál es el pH de una solución cuya [OH⁻] es 1 x 1.0⁻⁵ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución?
» ¿Cuál es el pH de una solución cuya [OH⁻] es 1 x 1.0⁻¹⁰ M? ¿Es ácida, básica o neutra la solución?
» ¿Cuál es el pOH de una solución ácida cuyo pH es de 4.83?
» ¿Cuál es el pOH de una solución básica cuyo pH es de 8.42?
» ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 5.00?
» ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 10.3?
» ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 5.4?
» ¿Cuál es el pOH de una solución cuyo pH es de 4.00?

2.- Dé el valor de pH según la concentración de iones hidronios.
» 4.75 x 10⁻⁴
» 5.79 x 10⁻⁵
» 5.92 x 10⁻⁹
» 4.72 x 10⁻⁶
» 1.57 x 10⁻³
» 6.17 x 10⁻⁸
» 3.45 x 10⁻⁵
» 4.75 x 10⁻⁶
» 5.64 x 10⁻⁴
» 9.88 x 10⁻¹⁰
» 7.63 x 10⁻¹²
» 1.89 x 10⁻⁸
» 5.14 x 10⁻¹¹
» 7.63 x 10⁻⁴
» 3.89 x 10⁻⁷
» 6.18 x 10⁻⁹
» 4.33 x 10⁻²
» 2.08 x 10⁻²
» 8.13 x 10⁻⁵
» 8.71 x 10⁻¹⁴

Answer 1

El valor de pH y pOH de cada solución es:

• El pH de la muestra de bilis es: 8  y es básica
• El pH de la solución es: 3 y es ácida
• El pH de la solución es: 9 y es básica
• El pH de la solución es:4 y es ácida
• El pOH de la solución es: 9.17
• El pOH de la solución es: 5.58
• El pOH de la solución es: 9
• El pOH de la solución es: 3.7
• El pOH de la solución es: 8.6
• El pOH de la solución es: 10

El valor de pH según la concentración de hidronios es:

• 4.75 x 10⁻⁴   →pH= 3.23
• 5.79 x 10⁻⁵   →pH=4.24
• 5.92 x 10⁻⁹  →pH=8.23
• 4.72 x 10⁻⁶  →pH=5.33
• 1.57 x 10⁻³  →pH=2.80
• 6.17 x 10⁻⁸  →pH=7.21
• 3.45 x 10⁻⁵  →pH=4.46
• 4.75 x 10⁻⁶  →pH=5.32
• 5.64 x 10⁻⁴  →pH=3.25
• 9.88 x 10⁻¹⁰  →pH=9
• 7.63 x 10⁻¹²  →pH=11.12
• 1.89 x 10⁻⁸  →pH=7.72
• 5.14 x 10⁻¹¹  →pH=10.29
• 7.63 x 10⁻⁴  →pH=3.12
• 3.89 x 10⁻⁷  →pH=6.41
• 6.18 x 10⁻⁹  →pH=8.21
• 4.33 x 10⁻²  →pH=1.36
• 2.08 x 10⁻²  →pH=1.68
• 8.13 x 10⁻⁵  →pH=7.09
• 8.71 x 10⁻¹⁴→pH=13.06

Explicación:

1. Para hallar el pH y pOH de una solución se debe tener en cuenta las siguientes fórmulas:

• pH= -log [H+]
• pOH= -log [OH-]
• pH +pOH= 14

1. pH= -log (1.0 x 10⁻⁸)=8

La solución es básica

2. pH =-log (1 x 1.0⁻³)=3

La solución es ácida

3. pOH= -log(1 x 1.0⁻⁵)=5

pH= 14-5=9

La solución es básica

4. pOH= -log( 1 x 1.0⁻¹⁰)=10

pH= 14-10=4

La solución es ácida

5. pOH= 14-4.83=9.17

6. pOH= 14-8.42=5.58

7. pOH= 14-5=9

8. pOH= 14-10.3=3.7

9. pOH= 14-5.4=8.6

10.pOH= 14-4=10

2. El pH o potencial de hidrógeno, se puede calcular mediante la siguiente fórmula:

pH= - log [H+]

en donde H+ representa la concentración de hidronios

Reemplazando cada valor se tiene:

• pH=-log  [4.75 x 10⁻⁴ ]= 3.23
• pH=-log  [5.79 x 10⁻⁵]=4.24
• pH=-log  [5.92 x 10⁻⁹ ]=8.23
• pH=-log  [4.72 x 10⁻⁶ ]=5.33
• pH=-log  [1.57 x 10⁻³ ]=2.80
• pH=-log  [6.17 x 10⁻⁸ ]=7.21
• pH=-log  [3.45 x 10⁻⁵ ]=  4.46
• pH=-log  [4.75 x 10⁻⁶ ]=  5.32
• pH=-log  [5.64 x 10⁻⁴ ]=  3.25
• pH=-log  [9.88 x 10⁻¹⁰ ]= 9
• pH=-log  [7.63 x 10⁻¹² ]=  11.12
• pH=-log  [1.89 x 10⁻⁸ ]=  7.72
• pH=-log  [5.14 x 10⁻¹¹ ]=  10.29
• pH=-log  [7.63 x 10⁻⁴ ]=  3.12
• pH=-log  [3.89 x 10⁻⁷ ]=6.41  
• pH=-log  [6.18 x 10⁻⁹ ]= 8.21
• pH=-log  [4.33 x 10⁻² ]= 1.36
• pH=-log  [2.08 x 10⁻² ]=  1.68
• pH=-log  [8.13 x 10⁻⁵ ]=7.09  
• pH=-log  [8.71 x 10⁻¹⁴ ]=13.06