¿cual es el ph de una disolución de H2S de concentración 0.100 mol/L, con
Ka1: 9.5x10^{-8} y Ka2: 1.0x10^{-9}?
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Esta solución de ácido sulfhídrico tiene un pH de 4,01.
Explicación:
La primera constante de disociación nos dice la concentración de iones de hidrógeno que habrá en la primera disociación:
x es la concentración de iones hidronio y de iones HS mientras que la concentración que queda de ácido es (0,1-x). Sabemos que Ka es;
Resolvemos la ecuación cuadrática y queda:
Ahora hay una segunda disociación que nos dará más iones hidronio:
Planteamos la expresión para Ka2:
Resolvemos la ecuación cuadrática de la misma forma que antes y queda:
Ahora el pH de la solución se obtiene con la suma de las dos concentraciones de esta forma:
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