Question

cual es el ph de una disolución de 4.2 moles de HNO3

Answer 1

Respuesta:

El pH del ácido Nítrico es de 1.39

Primero calculamos la molaridad del ácido nítrico

Molaridad = no, moles / litros de disolución

M = 0.08 / 2

M = 0.04

Escribimos la ecuación de disociación del ácido, al ser el ácido nítrico un ácido fuerte, se encuentra totalmente disociado en agua, entonces, la concentración del [H₃O⁺] en el equilibrio es igual a la concentración  de  HNO₃ al inicio de la reacción.

                        HNO₃   +   H₂O   ↔   [H₃O⁺]   +    [NO⁻]

[ H₃O⁺ ] = [  HNO₃ ] = 0.04 M

pH = -log [H₃O⁺]

pH = - log (0.04)

pH = 1.39

Explicación: