Question

¿Cual es el pH de una disolución cuya concentración de [H+] es de 6.0 x 10-4 M?

Answer 1

Respuesta:

Una  reacción  de  neutralización  es  una  reacción  entre  un  ácido  y  una  base,  generalmente  en  las reacciones  acuosas  ácido-base  se  forma  agua  y  una  sal,  un  ejemplo  es  el  producto  de  la  reacción ácido-base del HCl  con NaOHHCl(ac) + NaOH(ac)         NaCl(ac)  + H2O(liq)Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos  a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.Las  constantes  de equilibrio  para la disociación  de electrolitos  son  llamadas  constantes  de disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:2H2O                           H3O+   +    OH-      Los subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes:Ka= constante de disociación de ácido Kb = constante de disociación de baseKw= constante de disociación del agua  o de autoprotólisis = 1*10-14   o producto iónico del agua.

Explicación:

Answer 2

Explicación:

para saber el pH es necesario esta operación:

Ph= (-log6.0) + (-log10-⁴)

ph= 3.2218