Química, pregunta formulada por eldepredador80, hace 1 año

¿Cuál es el pH de una disolución 0.025 M de ácido clorhídrico?. Si el ph de una
disolución es 9,2
¿cuál es la concentración del ion hidrógeno?.

Respuestas a la pregunta

Contestado por talixx
6

Respuesta: pH = 1.60

Concentración Hidronio = 0.025

Explicación:

El HCl es un ácido fuerte, por lo cual se disocia completamente de esta forma

HCl (ac) ---> H+ (ac) + Cl- (ac)

al disociarse completamente las concentraciones se conservan, entonces la concentración de H+ y de Cl- es la misma que la del HCl.

Para calcular el pH usas la fórmula pH= -log(H+)

Se obtiene que pH=-log(0.025) = 1,6

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Contestado por lumar173
0

Se tienen dos ejercicios relacionados a pH de disoluciones.

Ejercicio 1

Se calcula el pH de una disolución de HCl de concentración 0,025 M.

El resultado obtenido es: pH = 1,60

¿Cómo se calcula el pH de una disolución de HCl?

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado, entonces puede considerarse que:

[H⁺] = [HCl]

pH = - log [H⁺]

pH = - log (0,025)

pH = 1,60

Ejercicio 2

Conociendo el pH de una disolución, se calcula la concentración del ion Hidrógeno.

¿Cómo se calcula [H⁺]?

pH = - log [H⁺]

pH = 9,2       ⇒    9,2 =  - log [H⁺]      ⇒    [H⁺] = 6,3 × 10⁻¹⁰ M

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#SPJ2

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