¿Cuál es el pH de un antiácido cuya concentración de iones OH es de 3.44x10-4 M?
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Se calcula el pH de un antiácido, conociendo su concentración de OH. El resultado es: pH = 10,54
Tenemos que la concentración de OH en el antiácido es de 3,44 × 10⁻⁴ M, entonces:
pOH = - log [OH]
pOH = - log (3,44 × 10⁻⁴)
pOH = - (- 3,46)
pOH = 3,46
Sabemos que: pOH + pH = 14
Entonces: pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3,46 = 10,54
El pH del antiácido es 10,54.
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