Question

Cuál es el Ph de LiOH y de HCL???​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Ejemplo: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de HCl 10-5 M?

Al ser el ácido clorhídrico un ácido fuerte, en disolución acuosa estará

totalmente disociado.

1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de

todas las especies que participan en la reacción:

HCl + H2O  Cl-

+ H3O+

C0 (M) 10-5

Cf (M)

10-5 10-5

2) Como la concentración de protones es igual a la concentración inicial de

ácido, el pH se calculará:

pH log[H O ] log10 5 5   3     

4.1.2 Bases fuertes

Existen bases que, en disolución acuosa diluida, están totalmente disociadas,

según la reacción:

B + H2O  BH+ + OH-

Son bases fuertes los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalino-térreos:

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

De nuevo la reacción de autoionización del agua, se produce en poca

extensión. Al igual que en el caso de ácidos fuertes, se puede considerar que

la concentración de hidroxilos del agua es despreciable y, por tanto, la única

fuente de hidroxilos significativa es la base fuerte.

Siempre que la base aporte una concentración de OH- mayor que 10-6 M no

hará falta considerar los OH- procedentes de la autoionización del agua

Ejemplo 1: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de NaOH 2 M?

Al ser el hidróxido sódico una base fuerte, en disolución acuosa, estará

totalmente disociado, por ello se va a seguir el mismo procedimiento que

para el caso del ácido fuerte.

1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de

todas las especies que participan en la reacción:

NaOH + H2O  Na+ + OH-

C0(M) 2

Cf(M) - 2 2

2) La concentración de iones hidroxilo es igual a la concentración inicial de la

base fuerte, por lo que su pOH será:

pOH  log[ ]  log(2)  0,30  OH ,

3) Resultando un pH de  

pH  14 pOH  14  0,30  13,7