Química, pregunta formulada por tzablucila, hace 1 año

Cual es el pH de la sosa caústica con que limpia tu mamá la estufa en la etiqueta dice que tiene una concentración de 0.005M?

Respuestas a la pregunta

Contestado por faustoreyesc
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Respuesta:

La sosa cáustica, con esa concentración, tiene un pH de 11.699

Explicación:

Cuando queremos calcular el pH de una sustancia (en este caso una base fuerte), tenemos que conocer su fórmula.

La fórmula de la sosa cáustica es NaOH (hidróxido de sodio). Ahora, cuando esta se disocia en medio acuoso nos queda:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

El dato que nos interesa es la concentración de los iones OH⁻ y como podemos observar, tiene un coeficiente estequeométrico de 1 (que no se pone, pero está ahí). Esto quiere decir que [OH⁻] es 1 mol. (Los corchetes indícan concentración).

Procedemos a multiplicar la concentración de [OH⁻] con la concentración molar de 0.005M, que sería 1x0.005M=0.005

Ahora podemos pasar a calcular el pH. La fórmula para calcular pH nos indica que es el -log[H⁺], pero ohh problema, tenemos iones OH⁻ no H⁺, pues no hay problema.

Existe el pOH, cuya fórmula es la misma, -log[OH⁻]

Entonces calculaos -log[0.005]=2.301

Pero nos pide pH no pOH. Entonces recurrimos a la fórmula:

pH + pOH = 14

Reemplazamos:

pH + 2.301 = 14

pH = 14 - 2.301

pH = 11.699

NOTA: este procedimiento sólo sirve para bases y ácidos fuertes como NaOH, Ca(OH)₂, HCl, H₂SO₄, entre otros.

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