Question

¿Cuál es el pH de….?
a) Una disolución de NaOH 0,028 M
b) Una disolución de Ca(OH) 2 0,0011 M?

Answer 1

Respuesta:

Una disolución de Ca(OH) 2 0,0011 M?

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

1. TEMA 8.- REACCIONES ÁCIDO-BASE (I) ÁCIDOS Y BASES DE BRØNSTED 1. Clasifica cada una de las siguientes especies como ácido o base de Brønsted, o como ambos: a) H2O, b) OH-, c) H3O+, d) NH3, e) NH4+, f) NH2-, g) NO3-, h) CO32-, i) HBr, j) HCN. ÁCIDO DE BRØNSTED BASE DE BRØNSTED ANFÓTERO H3O+ OH- H2O NH4+ NH2- NH3 HBr NO3- HCN CO32- El NO3- (anión nitrato) es la base conjugada de HNO3 pero no tiene propiedades ácido-base.

2. 3. Escribe la fórmula del ácido conjugado de cada de las siguientes bases: a) HS-, b) HCO3-, c) CO32-, d) H2PO4-, e) HPO42-, f) PO43-, g) HSO4-, h) SO42-, i) SO32-. a) HS- / H2S b) HCO3- / H2CO3 c) CO32- / HCO3- d) H2PO4- / H3PO4 e) HPO42- / H2PO4- f) PO43- / HPO42- g) HSO4- / H2SO4 h) SO42- / HSO4- i) SO32- / HSO3-

3. pH: UNA MEDIDA DE LA ACIDEZ 4. Calcula el pH de cada una de las siguientes disoluciones: a) HCl 0,0010 M, b) KOH 0,76 M. a) HCl (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl- (ac) = − log [ 3 + = − log [0,0010] = b) KOH (ac) K+ (ac) + OH- (ac) = − log [−] = − log [0,76] = , + = 14 ; = 14 − = ,

4. 5. El pOH de una disolución es de 9,40. Calcula la concentración de ion hidrógeno de la disolución. = 9,40 + = 14 = 14 − = 14 − 9,40 = , [ +] = 10−4,6 = , · −

5. 6. Calcula el número de moles de KOH que hay en 5,50 mL de una disolución de KOH 0,360 M. ¿Cuál es el pOH de la disolución? ( −) = [ −] · ( −) = 0,360 · 5,50 · 10−3 = , · − = − log [−] = − log [0,360 ] = ,

6. 7. Se prepara una disolución disolviendo 18,4 g de HCl en 662 mL de agua. Calcula el pH de la disolución. (Supón que el volumen permanece constante.) [] = 18,4 36,5 / 0,662 = , = − log [3 +] = − log [0,7615] = ,

7. ÁCIDOS DÉBILES Y LA CONSTANTE DE IONIZACIÓN DE UN ÁCIDO 8. ¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene el pH más alto? a) HCOOH 0,40 M, b) HClO4 0,40 M, c) CH3COOH 0,40 M. DATOS: pKa (HCOOH) = 3,77; pKa (CH3COOH) = 4,8. a) HCOOH (ac) + H2O (l) HCOO- (ac) + H3O+ (ac) 0,40 M -- -- 0,40 - x x x = [−] · [3 + ] [] 1,7 · 10−4 = 2 0,40 − En el equilibrio: [HCOOH) = 0,392 M ; [HCOO-] = [H3O+] = 8,165·10-3 M = − log [3 +] = , b) HClO4 (ac) + H2O (l) ClO4- (ac) + H3O+ (ac) = − log [3 +] = − log [0,40] = ,

8. c) CH3COOH (ac) + H2O (l) CH3COO- (ac) + H3O+ (ac) 0,40 M -- -- 0,40 - x x x = [3 −] · [3 + ] [3 ] 1,58 · 10−5 = 2 0,40 − = 2 0,40 En el equilibrio: [CH3COOH) = 0,394 M ; [CH3COO-] = [H3O+] = 6,28·10-3 M = − log [3 +] = ,

9. 9. Se disuelve una muestra de 0,0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente de agua para preparar 50,0 mL de disolución. Calcula las concentraciones de H+, CH3COO- y CH3COOH en el equilibrio. DATO: Ka (CH3COOH) = 1,8·10-5. [3 ] = 0,0560 60 50,0 · 10−3 = 0,0187 CH3COOH (ac) + H2O (l) CH3COO- (ac) + H3O+ (ac) 0,0187 M -- -- 0,0187 - x x x 1,8 · 10−5 = 2 0,0187 − [CH3COOH]eq = 0,018129 M [CH3COO-]eq = 5,71·10-4 M [H3O+]eq = 5,71·10-4 M

10. 10. ¿Cuál es la molaridad inicial de una disolución de ácido fórmico (HCOOH) cuyo pH, en el equilibrio, es de 3,26? DATO: Ka (HCOOH) = 1,7·10-4. HCOOH (ac) + H2O (l) HCOO- (ac) + H3O+ (ac) Co -- -- Co - x x x Co – 5,5·10-4 5,5·10-4 M 5,5·10-4 M 1,7 · 10−4 = (5,5 · 10−4 )2 − 5,5 · 10−4 3,02 · 10−7 = 1,7 · 10−4 · − 9,34 · 10−8 [] = , · −

11. 11. Calcula el porcentaje de ionización de una disolución de ácido acetilsalicílico (aspirina) 0,20 M, que es monoprótico. DATO: Ka (HA) = 3,0·10-4. HA (ac) + H2O (l) A- (ac) + H3O+ (ac) 0,20 M -- -- 0,20 · (1 – ) 0,20 ·  0,20 ·  = [−] · [3 + ] [] 3,0 · 10−4 = 0,202 · 2 0,20 · (1 − ) = , (, %)

12. 12. El pH del jugo gástrico del estómago de cierto individuo es de 1,00. Después de haber ingerido algunas tabletas de aspirina, la concentración de ácido acetilsalicílico en su estómago es de 0,20 M. Calcula el porcentaje de ionización del ácido en esas condiciones. HA (ac) + H2O (l) A- (ac) + H3O+ (ac) Co -- 10-1 M Co · (1 – ) Co ·  10-1 + Co ·  0,20 M 3,0 · 10−4 = 0,1 · · + 2 · 2 0,20 2 + 0,1 · − 6 · 10−5 = 0 ; = 6 · 10−4 = · = · − (, %)

13. BASES DÉBILES Y LA CONSTANTE DE IONIZACIÓN DE UNA BASE 13. ¿Cuál de las siguientes disoluciones tendrá un pH más alto? a) NH3 0,20 M, b) NaOH 0,20 M. DATO: Kb (NH3) = 1,8·10-5. a) NH3 (ac) + H2O (l) NH4+ (ac) + OH- (ac) 0,20 M -- -- 0,20 - x x x 1,8 · 10−5 = 2 0,20 − = 2 0,20 ; = , · − = − log [−] = 2,72 = 14 − = , b) NaOH (ac) Na+ (ac) + OH- (ac) = − log [−] = 0,7 = 14 − = ,

14. 14. Calcula el pH para cada una de las siguientes disoluciones: a) NH3 0,10 M, b) C5H5N (piridina) 0,050 M. DATO: Kb (C5H5N) = 1,7·10-9. a) NH3 (ac) + H2O (l) NH4+ (ac) + OH- (ac) 0,10 M -- -- 0,10 - x x x 1,8 · 10−5 = 2 0,10 − = 2 0,10 ; = , · − = − log [−] = 2,87 = 14 − = , b) C5H5N (ac) + H2O (l) C5H5NH+ (ac) + OH- (ac) 0,050 M -- -- 0,050 - x x x 1,7 · 10−9 = 2 0,050 − = 2 0,050 ; = , · − = − log

Explicación: