Cuál es el pH de 50 ml de una disolución de HCl 0.5 M? Si añadimos agua a los 50 ml de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 ml, ¿cuál será el nuevo pH? Describe el procedimiento a seguir y el material necesario para preparar la disolución más diluida.
Respuestas a la pregunta
Primer pregunta.
¿Cuál es el pH de 50mL de una disolución de HCl 0.5M?
El HCl es un ácido fuerte eso quiere decir que se disocia totalmente en sus iones .
HCl→H+Cl
La concentración de H+ será la misma que la inicial.
pH=-Log[H+]
pH=-Log[0.5]
pH=0.30
Nota: El pH es una propiedad intensiva de la materia, no depende de la cantidad de sustancia (volumen de muestra).
Segunda pregunta.
¿Cuál será el nuevo pH?
Primero que nada debemos calcular la concentración después de la dilución.
C1V1=C2V2
C1=concentración 1
V1=volumen 1
C2=concentración 2
V2=volumen 2
Datos
C1=0.5M
V1=50mL
C2: No sabemos
V2=500mL
C2=C1V1/V2
C2=(0.5)(50)/500
C2=0.05M
pH=-Log[H+]
pH=-Log[0.05]
pH=1.30
Material para preparar la disolución más diluida.
1) Matraz aforado de 500mL
2) Pipeta volumétrica 50mL
3) Piseta con agua destilada
4) Una propipeta
5) Una probeta 100mL
Con la pipeta volumétrica y la propipeta tomas 50mL de la disolución de HCl 0.5M y la transfieres cuidadosamente a la probeta graduada de 100mL (previamente llenada aproximadamente con 40mL de agua, esto con la finalidad de no descalibrar el matraz aforado) luego de esto se agrega el contenido de la probeta a matraz aforado de 500mL cuidando que no quede líquido en la probeta (de preferencia lavarlo con agua destilada y agregar el contenido al matraz aforado sin pasarse del aforo) y por último aforar hasta 500mL y la dilución ha terminado.