Question

. Cuál es el peso necesario de carbonato de calcio, a partir de 400m de
una solución 5N

Answer 1

La masa necesaria de carbonato de calcio en la disolución 5 N es de 100.086 g.

¿Qué es la normalidad?

La Normalidad es una medida de concentración química. Representa el número de equivalentes de soluto divididos por el volumen de la solución

Su fórmula es:

N= # equivalentes soluto/V

¿Cómo calcular la masa de soluto?

Mediante la expresión del número de equivalentes, la cual es:

# equivalentes = m/PE

PE=PM/ # cargas ionizables

PE=PM/Valencia de Ca++

datos

m=?

soluto CaCO3

V =400 ml * 1 L/1000 ml = 0.400

N= 5 equivalentes/L

Despejando el número de equivalentes

$Numero equivalentes = 5 equivalentes/L * 0. 400 L = 2 equivalentes$ L

Despejando m

m= número equivalentes *PE

PM CaCO3= 1 *40 g/mol +1* 12 g/ mol +3 * 16 g/ mol= 100,0869 g/mol

PE CaCO3= 100,0869 g/mol / 2 =50.043 g /equivalentes

$m CaCO_{3} = 2 equivalentes *50.043 g/ equivalentes = 100.086 g = 100.086 g$

Para conocer más de la masa de CaCO3 necesaria consultar https://brainly.lat/tarea/9534139