Cual es el peso molecular de un gas si 15g del mismo ocupan 4L a una temperatura de 30°C y a una presión de 723 mm-Hg.
Se los agradeceria si lo hacen con procedimiento.
Respuestas a la pregunta
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7
Que aun de estar casi lo mismo no es asi
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26
V x P = n x R x T
n(mol) = masa / Mm
DATOS:
R= 0.0821 (L atm / mol K)
T = 30 + 273 = 303 K
V = 4 L
1 atm ---- 760 mmHg
x ---- 723 mmHg
x = 0.951 atm =P
n = V x P
````````````
R x T
n = 4 L x 0.951 atm
````````````````````````````````
0.0821(atm L/mol K)303 K
n = 0.153 mol
Mm = m/mol
Mm = 15 g / 0.153 mol
Mm = 98.04 g/mol
n(mol) = masa / Mm
DATOS:
R= 0.0821 (L atm / mol K)
T = 30 + 273 = 303 K
V = 4 L
1 atm ---- 760 mmHg
x ---- 723 mmHg
x = 0.951 atm =P
n = V x P
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R x T
n = 4 L x 0.951 atm
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0.0821(atm L/mol K)303 K
n = 0.153 mol
Mm = m/mol
Mm = 15 g / 0.153 mol
Mm = 98.04 g/mol
Otras preguntas
P.V = n.R.T, donde:
P = Presión
V = Volumen
n = Nº de moles
R = Constante de los gases (0,082 atm.L / mol.ºK)
T = Temperatura P = 723 mmHg / 760 mmHg/atm = 0,95 atm
V = 4 L
T = 30 ºC + 273,15 = 303,15 ºK
m = 15 g
Mm = (m.R.T) / (P.V)
Mm = (15g . 0,082 . 303,15 ºK) / (0,95 atm . 4 L)
Mm = 98,12 g/mol
Respuesta: El peso molecular o masa molar es 98,12 g/mo