Cual es el peso molecular de un gas, si 0,797 granos están ocupando un volumen de 1,22 litros a 27 C y 1 atm de presión
Respuestas a la pregunta
Contestado por
7
para hacer este ejercicio usas la siguiente ecuacion; donde P(presion), V (volumen), n (moles), m (masa), R (constante de los gases ideales), T (temperatura en kelvin). despejamos la M para sacar la masa molecular, tenemos como dato m=0.797 g, P=1 atm, V=1.22 , T= 273+27= 300K, R=0.087(atm*L/mol*k)
P*V=n*R*T
P*V=(m/M)*R*T
M=(m*R*T)/P*V
M=(0.797g*0.082(atm*l/mol*k)*300k)/ 1atm*1.22L
M=16.07 g/mol
el peso molecular del gas es de 16.07 g/mol.
suerte!
Contestado por
1
Respuesta:
PV=nRT
PV=MRT/PM
PM=MRT/PV
PM=0,797g*0,08205atm*L/Kmol*300,15K/1atm*1,22L
=16,08g/mol
en el procedimiento se pierden decimales, asi que la que mas se acerca es la opcion A) 16,2g/mol
Explicación paso a paso:
Otras preguntas
Tecnología y Electrónica,
hace 6 meses
Musica,
hace 6 meses
Historia,
hace 6 meses
Física,
hace 1 año
Matemáticas,
hace 1 año
Geografía,
hace 1 año