Question

Cual es el peso molecular de un gas, si 0,797 granos están ocupando un volumen de 1,22 litros a 27 C y 1 atm de presión

Answer 1

para hacer este ejercicio usas la siguiente ecuacion; donde P(presion), V (volumen), n (moles), m (masa), R (constante de los gases ideales), T (temperatura en kelvin). despejamos la M para sacar la masa molecular, tenemos como dato m=0.797 g, P=1 atm, V=1.22 , T= 273+27= 300K, R=0.087(atm*L/mol*k)

P*V=n*R*T

P*V=(m/M)*R*T

M=(m*R*T)/P*V

M=(0.797g*0.082(atm*l/mol*k)*300k)/ 1atm*1.22L

M=16.07 g/mol

el peso molecular del gas es de 16.07 g/mol.

suerte!

Answer 2

Respuesta:

PV=nRT

PV=MRT/PM

PM=MRT/PV

PM=0,797g*0,08205atm*L/Kmol*300,15K/1atm*1,22L

=16,08g/mol

en el procedimiento se pierden decimales, asi que la que mas se acerca es la opcion A) 16,2g/mol

Explicación paso a paso: