¿Cuál es el peso molecular de un gas desconocido, que se encuentra a 29ªC, 2 atm, en un volumen de 1.22 litros con una masa de 1.98 g?
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Respuesta:
m=0,195 g/mol
Explicación:
Ecuación general de los gases: PV=nRT
Despejamos la n: n= RT/PV
Reemplazamos: n=(0,082atmxL/molxK)(302,15K)/(2atm)(1,22L)
n=10,15 mol
m=g/n
m=1,98g/10,15 mol
Respuesta: m=0,195 g/mol
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