Question

¿Cuál es el peso de hidrógeno que se formará al reaccionar 108 g de aluminio, si la reacción tiene una eficiencia del 50%?

Answer 1

Respuesta:

y cual es la respuesta? xd

Explicación:

Answer 2

Se calcula que, a partir de 108 gramos de Aluminio, se producen 6 gramos de Hidrógeno, con un rendimiento de reacción de 50 %.

Según la reacción representada por la ecuación química:

2 Al  +  6 HCl    →    2 AlCl₃  +  3 H₂

Masa atómica de Al = 27 u

Masa atómica de Cl = 35,5 u

Masa atómica de H = 1 u

Tenemos que:

Se forman 3 moles de Hidrógeno (6 gramos) al reaccionar 2 moles de Aluminio (54 gramos).

Entonces:

54 g Al  ........... 6 g H₂

108 g Al ..........      X

X = 108 g Al ×  ( 6 g H₂ / 54 g Al) = 12 g H₂

Se forman 12 gramos de Hidrógeno a partir de 108 gramos de Aluminio, con un rendimiento de 100 %.

Si el rendimiento de reacción es 50%, se producen 6 gramos de Hidrógeno.

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