Question

¿Cuál es el peso de CO2 que se obtiene a partir de 50 g de CH4


CH4 + 202 = CO2 2H2O



Urge

Answer 1

La combustión completa de 50 gramos de metano da como producto 137,5 gramos de dióxido de carbono.

¿Cómo hallar la masa de dióxido de carbono en la combustión?

La ecuación química balanceada de la combustión del metano es la siguiente:

$CH_4+2O_2- > CO_2+2H_2O$

Esta ecuación nos da las relaciones de proporcionalidad entre las cantidades de moles de cada reactivo y producto. De aquí sacamos que cada mol de metano produce un mol de dióxido de carbono, por lo que la cantidad de moles de dióxido de carbono producidos será igual a la cantidad de moles de metano quemados.

Entonces, la cantidad de moles de metano introducida es:

$n_{CH_4}=\frac{50g}{M_C+4M_H}=\frac{50g}{12\frac{g}{mol}+4.1\frac{g}{mol}}=3,125mol$

Como se producen 3,125 moles de dióxido de carbono, la masa de este producto es:

$m=n_{CO_2}.M_{CO_2}=3,125mol.(M_C+2M_O)\\m=3,125mol.(12\frac{g}{mol}+2.16\frac{g}{mol})=137,5g$

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