Question

cual es el [OH¯] de una sustancia con una concentración de [H+]= 0.000056M​

Answer 1

Respuesta:

[OH¯] = 1.778 x 10⁻¹⁰ M

Explicación:

Cual es el [OH¯] de una sustancia con una concentración de                                     [H+] = 0.000056M​

1. calcular pH

pH = - log  [H+]

pH = -log (0.000056)

pH = -(-4.25)

pH = 4.25

2. Calcular pOH

pOH + pH = 14

pOH = 14 - 4.25

pOH = 9.75

3. Calcular la  [OH¯]

a. restar el valor del pOH del número inmediato superior

10 - 9.75 = 0.25

b.  calcular el antilogaritmo

antilog 0.25 = 1.778

c. multiplicar el resultado por la potencia 10 cuyo exponente negativo será el número inmediato superior

[OH¯] = 1.778 x 10⁻¹⁰ M