Cuál es el número de oxidación de OF2? ES IMPORTANTE PORFAVOR
y si alguien me podría explicar como funciona lo de los números de oxidación lo agradeceria mucho!
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En este caso tenemos OF2, que es Óxido de Flúor. Sabemos que el Oxígeno siempre va a tener como número de Valencia (-2), a excepción de los Peróxidos, que funciona como (-1). Este caso no es una excepción
Sabemos que la sumatoria entre los números de Oxidación debe ser cero, por lo tanto si tenemos un átomo de Oxígeno con número (-2) y queremos que sea cero. Necesitamos que el Flúor tenga un (+1), ya que tenemos dos átomos del mismo, y juntos tendríamos -2+(1×2) = 0
Respuesta:
Explicación:
El oxígeno O tiene el número de oxidación -2 en casi todos sus compuestos. En los peróxidos tiene -1, y únicamente en el F, que es el único elemento más electronegativo que el O, tiene +2. Y, por supuesto, en estado libre tiene 0.
Por tanto, en el OF2 los números de oxidación son +2 para el O y -1 para el F.
Por cierto, el OF2 se llama fluoruro de oxígeno y no óxido de diflúor por ser el flúor más electronegativo que el O, y por eso también se escribe a la derecha en la fórmula.
Para hallar el número de oxidación de cualquier elemento sigue las siguientes normas:
El número de oxidación del elemento en estado libre es 0.
En compuestos:
El número de oxidación del O es siempre -2, excepto en los casos mencianados antes.
El número de oxidación del H es +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es -1.
El número de oxidación de los elementos del grupo 1 es siempre +1, de los del grupo 2, +2.
El número de oxidación de cualquier otro elemento se calcular mediante la suma de los números de oxidación de los elementos del compuesto multiplicados por su subíndice en la fórmula. El total de esta suma debe ser igual a 0 en un compuesto neutro o, si se trata de un ion, igual a la carga del ion con su signo.
Por ejemplo, para calcular los números de oxidación para el ácido fosfórico, H3PO4:
O: -2
H: +1
P: Hacemos la suma 4·(-2) + 3·(+1) + x = 0, de donde x = +5 es el número de oxidación del P en el H3PO4.
En el ácido fosforoso, H3PO3:
O: -2
H: +1
P: Hacemos la suma 3·(-2) + 3·1 + x = 0, de donde x = +3
En el tiosulfato sódico, Na2S2O3,
Na: +1
O: -2
S: 3·(-2) + 2·1 + 2·x = 0, de donde x = +2
En el ion ClO3(-),
O: -2
Cl: Hacemos la suma 3·(-2) + x = -1, de donde x = +5