Question

¿Cuál es el numero de moléculas contenido en 10 ml de agua? (1 gramo de agua: 1 ml de agua)

Answer 1

Primero, transformar mL en gramos. Para así poder relacionarlo con moles, y a partir de ello encontrar el número de moléculas presentes en la muestra usando la constante de avogadro "NA".

Datos:

Muestra: 10 mL agua

Densidad agua: ϱ= 1g/mL

Paso 1. Transformar volumen a gramos.

$\frac{10mlH2O}{} \frac{1gH2O}{1mlH2O} = 10 g H2O$

Paso 2. Transformar gramos a moles.

$\frac{10gH2O}{} \frac{1mol}{18gH2O} = 0,555 molH2O$

Paso 3. Transformar moles a número de moléculas de agua presentes, haciendo uso de la constante de avogadro "NA", la cual demuestra que un 1 mol de cualquier substancia, esta contendrá aproximadamente 6,022x10²³ partículas.

$\frac{0,555molH2O}{} \frac{6,022x10^2^3}{1mol} = 3,34555556x10^{23} moleculas de agua$

Saludos, un buen día.