¿Cuál es el numero cuántico que indica el giro del electrón?
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Los números cuánticos son propiedades de los electrones de un átomo. Hay cuatro números cuánticos: n, l m,s. Los tres primeros determinan en que orbital se encuentra el electrón. Un orbita es la región en la que el electrón gira alrededor del núcleo
El número cuántico n define el nivel de energía en el que se encuentra el electrón, es decir, el radio o tamaño del orbital del electrón. Su valor va de 1 en adelante.
El número cuántido l define la forma del orbital. Si vale 0, el orbital es esférico (tipo s). Si vale 1, es una especio de huso (tipo p). Los valores de 3 y 4 corresponden a los orbitales d y f (con formas más raras). l puede valer desde 0 hasta (n-1).
El número cuántico m define la orientación del orbital en presencia del un campo magnético, es decir, cuántos orbitales de misma forma hay para cada tipo. Su valor va de -l a l.
Al depender unos números de otros, resulta que no todos los orbitales son posibles en todos los niveles. Por tanto, en el nivel 1 hay un solo orbital s pequeño. En el nivel 2 hay un orbital s más grande y 3 orbitales p con distintas orientaciones. En el nivel 3 hay un s, tres p y cinco d, etc.
El número cuántico s (spin) puede valer 1/2 o -1/2. Determina el giro del electrón (horario o antihorario). Al no poder haber dos electrones en un átomo con los mismo números cuánticos, esto significa que en cada orbital hay dos electrones con spin contrario.
Una explicación más extensa (si tienes ganas) y con dibujos de los orbitales está aquí: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-11.html
¡Espero haberte ayudado David!
El número cuántico n define el nivel de energía en el que se encuentra el electrón, es decir, el radio o tamaño del orbital del electrón. Su valor va de 1 en adelante.
El número cuántido l define la forma del orbital. Si vale 0, el orbital es esférico (tipo s). Si vale 1, es una especio de huso (tipo p). Los valores de 3 y 4 corresponden a los orbitales d y f (con formas más raras). l puede valer desde 0 hasta (n-1).
El número cuántico m define la orientación del orbital en presencia del un campo magnético, es decir, cuántos orbitales de misma forma hay para cada tipo. Su valor va de -l a l.
Al depender unos números de otros, resulta que no todos los orbitales son posibles en todos los niveles. Por tanto, en el nivel 1 hay un solo orbital s pequeño. En el nivel 2 hay un orbital s más grande y 3 orbitales p con distintas orientaciones. En el nivel 3 hay un s, tres p y cinco d, etc.
El número cuántico s (spin) puede valer 1/2 o -1/2. Determina el giro del electrón (horario o antihorario). Al no poder haber dos electrones en un átomo con los mismo números cuánticos, esto significa que en cada orbital hay dos electrones con spin contrario.
Una explicación más extensa (si tienes ganas) y con dibujos de los orbitales está aquí: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-11.html
¡Espero haberte ayudado David!
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hola es magnetico espero que te ayude
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