Question

¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 300 kcalorías de calor y se le aplica un trabajo de 500 TJoules?


¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 3 ncalorías de calor y se le aplica un trabajo de 350 pJoules?

Answer 1

Aplicando teoría relacionada con la primera ley de la termodinámica, podemos decir sobre cada ejercicio que:

• Sabiendo que se suministran 300 kcal de calor y se aplica un trabajo de 500 TJ, el incremento de la energía interna es de 5.000000013x10¹⁴ J.
• Sabiendo que ha un sistema se le suministran 3 ncal de calor y se le aplica un trabajo de 350 pJ, tenemos que el incremento de la energía interna es de 1.285x10⁻⁸ J.

¿Cómo se define la primera ley de la termodinámica?

La primera ley de la termodinámica nos indica lo siguiente:

Q - W = ΔU

Donde:

• Q = calor
• W = trabajo
• ΔU = variación de la energía interna

Resolución del problema #1

Para este problema debemos saber, inicialmente, que:

• 300 kcal = 1.25x10⁶ J
• 500 TJ = 500x10¹² J

Entonces, el incremento de energía interna viene siendo:

Q - W = ΔU

(1.25x10⁶ J) - (-500x10¹² J) = ΔU

ΔU = 5.000000013x10¹⁴ J

Resolución del problema #2

Para este problema debemos saber, inicialmente, que:

• 3 ncal = 1.25x10⁻⁸ J
• 350 pJ = 350x10⁻¹² J

Entonces, el incremento de la energía interna viene siendo:

Q - W = ΔU

1.25x10⁻⁸ J - (-350x10⁻¹² J) = ΔU

ΔU = 1.285x10⁻⁸ J

Mira más sobre la primera ley de la termodinámica en:

• https://brainly.lat/tarea/12931489
• https://brainly.lat/tarea/4301344

#SPJ1