cual es el estados de oxidacion de SeO42-. H2SeO4 y SeO32-. por favor alguien que me ayude. y que sea paso a paso para asi aprender acerla.
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20
Te voy a ayudar con una, H2SeO4
Primero unas reglas que se usan casi siempre en la oxidación:
Oxigeno usa -2
Hidrógeno +1
Lo que queremos lograr, es que al usar una suma o resta de todos los números de oxidación de cada átomo en la molécula, de un total de 0.
TenemosH2SeO4
H lleva +1, pero como hay 2, termina sumando +2
Oxígeno lleva -2, pero como hay 4, termina con -8
Falta Selenio...
Entre Hidrógeno y Oxígeno, al hacer la resta (+2-8) nos da -6...
Como queremos que nos de 0, Selenio irá con +6.
Sus números de oxidación quedarían:
Hidrógeno +1
Selenio +6
Oxígeno -2
Primero unas reglas que se usan casi siempre en la oxidación:
Oxigeno usa -2
Hidrógeno +1
Lo que queremos lograr, es que al usar una suma o resta de todos los números de oxidación de cada átomo en la molécula, de un total de 0.
TenemosH2SeO4
H lleva +1, pero como hay 2, termina sumando +2
Oxígeno lleva -2, pero como hay 4, termina con -8
Falta Selenio...
Entre Hidrógeno y Oxígeno, al hacer la resta (+2-8) nos da -6...
Como queremos que nos de 0, Selenio irá con +6.
Sus números de oxidación quedarían:
Hidrógeno +1
Selenio +6
Oxígeno -2
michell0303:
hola. ay otra forma de aserla no asi como me la dices esta bien. per es con el procedimiento ya te mando un ejemplo de las otras q tengo
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