Question

Cual es el Calor de combustión del propeno

Ayudaaaa

Answer 1

Respuesta:

1.- Sabiendo que el calor de combustión del propano,

C3H8 (g) + 5 O2 (g) ® 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

A presión constante y temperatura de 25ºC es – 2218,8 kJ/mol, calcule:

a) La variación de energía interna, en kJ/mol.

b) La entalpía de formación estándar del agua líquida

Datos: DH

0

f (CO2 g) = - 393,5 kJ/mol; DH

0

f (C3H8 g) = - 103,8 kJ/mol; R = 8,31 J/molK

Solución:

a) Basandonos en el primer principio de la termodinámica se tiene:

DH = DU + PDV

Despejando la variación de energía interna (calor de reacción a volumen constante):

DU = DH - PDV

El problema nos proporciona el calor de combustión a presión constante, que corresponde a la

variación de la entalpía:

DH = -2218,8 kJ/mol

El término PDV lo calculamos según la ley de gases ideales, sabiendo que P y T son

constantes:

PDV = DnRT

Dn = variación del número de moles gaseosos = 3 – 6 = -3

DnRT = (- 3) · (8,31 ·10-3) · 298 = - 7,429 kJ/mol

Entonces la variación de la energía interna es:

DU = - 2218,8 – ( - 7,429) = -2211,37 kJ/mol

b) La reacción de formación del agua líquida es:

H2 (g) + ½ O2 (g) ç H2O (l)

Aplicando la ley de Hess, a partir de la entalpía de formación del CO2 (g), la de formación del

C3H8 (g) y la de combustión del C3H8 (g), se puede obtener el valor pedido. C3H8 (g) + 5 O2 (g) ç 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)

(-3) · ( C (s) + O2 (g) ç CO2 (g) )

3 C (s) + 4 H2 (g) ç C3H8 (g)

Sumando las reacciones anteriores se obtiene:

4 H2 (g) + 2 O2 (g) ç 4 H2O (l)

DH

0

f H2O (l) = DH

0

f C3H8 (g) – 3 · DH

0

f CO2 (g) + DH

0

c C3H8 (g)

DHf H2O (l) = - 2218,8 – 3 · ( - 393,5 ) + (-103,8) = -1142,1 kJ

Esta es la energía de formación de 4 moles de agua líquida, para calcular la energía molar de

formación debemos dividir el resultado obtenido entre cuatro:

DH

0

f H2O (l) = -1142,1 / 4 = -285,52 kJ/mol