¿cual debe ser la densidad de una disolución de 250 ml de Fe(OH)3 para que con este se neutralizen 80 ml de una disolución 5M de HNO3?
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Establezcamos la reacción
Fe(OH)3 (ac) + 3HNO3 (ac)⇒ Fe(NO3)3+ 3H2O
La reacción nos dice que, 1 mol de Hidróxido ferroso neutraliza a 3 moles de ácido nítrico.
Tenemos la molaridad de HNO3, podemos calcular la cantidad de soluto.
Ya que la formula de la molaridad es
M = n/V
Donde n es el número de moles de soluto y V, el volumen que está en ilitros.
Entonce tenemos lo siguiente
x/0.8=5
x= 4 moles de HNO3
Entonces cuántos moles de Fe(OH)3 neutralizarán a 4 de HNO3. Exacto 1.333 moles.
Calculamos la masa de Fe(OH)3
Fe=55.85g
H=1g
O=16g
16(3)+3+55.85=106.85g
Ahora sacamos multiplicamos por los moles
1.333 mol × 106.85g/mol= 142.46 g
Entonces la densidad es
D= masa/volumen
Ya tenemos la masa y el volumen, solo nos queda dividir
142.46g/250ml = 0.56984 g/ml
Fe(OH)3 (ac) + 3HNO3 (ac)⇒ Fe(NO3)3+ 3H2O
La reacción nos dice que, 1 mol de Hidróxido ferroso neutraliza a 3 moles de ácido nítrico.
Tenemos la molaridad de HNO3, podemos calcular la cantidad de soluto.
Ya que la formula de la molaridad es
M = n/V
Donde n es el número de moles de soluto y V, el volumen que está en ilitros.
Entonce tenemos lo siguiente
x/0.8=5
x= 4 moles de HNO3
Entonces cuántos moles de Fe(OH)3 neutralizarán a 4 de HNO3. Exacto 1.333 moles.
Calculamos la masa de Fe(OH)3
Fe=55.85g
H=1g
O=16g
16(3)+3+55.85=106.85g
Ahora sacamos multiplicamos por los moles
1.333 mol × 106.85g/mol= 142.46 g
Entonces la densidad es
D= masa/volumen
Ya tenemos la masa y el volumen, solo nos queda dividir
142.46g/250ml = 0.56984 g/ml
MarcoMedici:
Hola muchas gracias, sólo tengo una duda, al multiplicar la molaridad por el volumen, no sería 5x0.08, en vez de 5x0.8? :(
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