Question

¿Cuál de las siguientes soluciones tiene la mayor concentración de soluto?Seleccione una:a. 1.0 mol en 200 ml de disolventeb. 2.0 mol en 500 ml de disolventec. 3.0 mol en 1 L de disolvented. 4.0 mol en 1.5 L de disolvent

Answer 1

M=moles/litros
a. 1.0 mol en 200 ml de disolvente
M=1/0.2=5M
b. 2.0 mol en 500 ml de disolvente
M=2/0.5=4M
c. 3.0 mol en 1 L de disolvente
M=3/1=3M
d. 4.0 mol en 1.5 L de disolvent
M=4/1.5=2.67M
respuesta la solucion a

Answer 2

¡Hola!

Cuál de las siguientes soluciones tiene la mayor concentración de soluto? Seleccione una:

a. 1.0 mol en 200 ml de disolvente

M (Concentración Molar) = ?

n (numero de mol) = 1.0 mol

m2 (masa de disolvente) = 200 ml = 0.2 L

$M = \dfrac{n\:(mol)}{V\:(L)}$

$M = \dfrac{1.0\:mol}{0.2\:L}$

$\boxed{\boxed{\boldsymbol{M = 5\:mol/L}}}\end{array}}\qquad\checkmark}$

b. 2.0 mol en 500 ml de disolvente

M (Concentración Molar) = ?

n (numero de mol) = 2.0 mol

m2 (masa de disolvente) = 500 ml = 0.5 L

$M = \dfrac{n\:(mol)}{V\:(L)}$

$M = \dfrac{2.0\:mol}{0.5\:L}$

$\boxed{\boxed{M = 4\:mol/L}}$

c. 3.0 mol en 1 L de disolvente

M (Concentración Molar) = ?

n (numero de mol) = 3.0 mol

m2 (masa de disolvente) = 1 L

$M = \dfrac{n\:(mol)}{V\:(L)}$

$M = \dfrac{3.0\:mol}{1\:L}$

$\boxed{\boxed{M = 3\:mol/L}}$

d. 4.0 mol en 1.5 L de disolvente

M (Concentración Molar) = ?

n (numero de mol) = 4.0 mol

m2 (masa de disolvente) = 1.5 L

$M = \dfrac{n\:(mol)}{V\:(L)}$

$M = \dfrac{1.0\:mol}{0.2\:L}$

$\boxed{\boxed{M \approx 2.67\:mol/L}}$

Respuesta:

la mayor concentración

a. 1.0 mol en 200 ml de disolvente

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)