Question

¿Cuál de las siguientes se disociará completamente en solución acuosa?

H2CO3

NaOH

HF

NH3

Answer 1

Respuesta:

apítulo 13 Equilibrio ácido-base.

En esta lección se revisan los conceptos y equilibrios ácido-base en disolución acuosa. Se estudian ácidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles, disoluciones reguladoras de pH, reacciones de neutralización y valoraciones ácido-base.

13.1 Equilibrio ácido-base en disolución acuosa.

Ejercicio 13.1. Indica si es cierto o falso: Si el pH de una disolución acuosa es menor de 7, la disolución es ácida.

Ejercicio 13.2. Relaciona las siguientes sustancias con su comportamiento ácido-base en disolución acuosa.

1. Amoniaco a. Ácido fuerte.

2. Ácido nítrico. b. Ácido débil.

3. Ácido acético. c. Base fuerte.

4. Ácido perclórico. d. Base débil.

5. Hidróxido sódico. e. Neutro.

6. Ácido sulfhídrico.

Ejercicio 13.3. El pH de una disolución 0.1 M de ácido perclórico será:

a. Igual a 13 b. Menor que 1.

c. Mayor que 1 d. Igual a 1

Ejercicio 13.4. Ordena los siguientes ácidos de menor a mayor carácter ácido: Ka

a. Ác. nitroso 4.5 10-4

b. Áac. acético 1.8 10-5

c. Ác. hipocloroso 3.5 10-8

• d. Ác. fórmico 1.8 10-4