¿Cuál de las siguientes sales, se requiere aplicar más energía para romper sus enlaces iónicos?
a) BaCl2
b)LiF
c)NaBr
d)Kl
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
yo le coloque NaBr
Explicación: pues que sea lo k dios quiera que pase
La respuesta correcta es la opción c, ya que el bromuro de sodio (NaBr) es la sal entre las opciones que requiere aplicar más energía para romper sus enlaces iónicos.
¿Porqué el bromuro de sodio requiere más energía que las otras sales?
Cuando disolvemos el bromuro de sodio (NaBr) en agua si tocamos el recipiente podemos notar que se encuentra más caliente, es decir, requirió más energía, a diferencia de cuando se disuelve cloruro de bario (BaCl2), fluoruro de litio (LiF) o yoduro de potasio (Kl)
La explicación científica de lo ocurrido es que los aniones y cationes que forman los enlaces iónicos de las sales, al momento de hacer contacto con el agua interactúan las partículas cargadas de las sales con las moléculas del agua, rompiendo los enlaces iónicos mientras que los aniones y cationes son rodeados por las moléculas del agua.
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