cta 5to semana 16 aprendo en casa secundaria- tema- descubrimos las leyes fisicas en la respiracion ,
desarrollamos nuestra indagacion cientifica
Respuestas a la pregunta
Al desarrollar la indagación científica (día 3) : (Ver adjunto)
1. Los beneficios de respirar bien son: mejora la circulación sanguínea hacia los órganos y el funcionamiento del sistema nervioso.
2. Las propiedades físicas que intervienen en el proceso de inspiración y expiracion son : la presión, el volumen, el flujo y el tiempo.
El incremento en la presión de retracción del pulmón cuando este aumenta de volumen.
La resistencia al paso del gas aumenta en proporción con el flujo de gas y se vuelve inversamente proporcional al volumen pulmonar.
Al aprender la teoría cinético molecular ( dia 5) : (Ver adjunto)
1. Las características de un gas ideal son: no hay fuerza de atracción entre las moléculas, las colisiones son perfectamente elásticas, el numero de moléculas es despreciable comparado con el volumen total del gas, evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas los gases reales se comportan como gases ideales.
Los gases que son considerados ideales son : el nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono, helio, neón, argón, criptón, xenón, radio y oganesón.
En los gases ideales contienen partículas idénticas.
2. Las propiedades físicas intervienen en la ecuación de los gases ideales son: las moléculas de un gas ideal ocupan siempre el mismo volumen a las mismas condiciones de presión y temperatura, no presentan cambios en su naturaleza física, es decir cambios de fase.
La ecuación de estado de los gases ideales es:
P*V = n*R*T
3. Un ejemplo de un sistema físico experimental es una olla de presión sobre la estufa, a la cual se le adapta un medidor de temperatura y presión, manteniendo el volumen constante del gas que se encuentra en el interior y como dicha olla es hermética (sistema cerrado) la masa del gas permanece constante, es decir masa y volumen no cambian.
4. Al analizar la ecuación de estado de los gases la relación de proporcionalidad que existe entre el volumen y la temperatura, cuando el número de moles y la presión permanecen constantes es : n*R/P=K= V/T.
5. Al analizar la ecuación de estado de los gases la relación de proporcionalidad que existe entre la presión y la temperatura, cuando el número de moles y el volumen permanecen constantes es : n*R/V=K=P/T
6. Al analizar la ecuación de estado de los gases la relación de proporcionalidad que existe entre el volumen y la presión, cuando el número de moles y la temperatura permanecen constantes es : n*R*T=K=P*V.
7. La ley de Charles : presión constante
V1/T1 = V2/T2
La ley de Gay-Lussac : volumen constante
P1/T1 = P2/T2
La ley de Boyle-Mariote : temperatura constante
P1*V1 = P2*V2
Se adjunta el enunciado completo para su respectiva solución.
