Crea una hipótesis: clasifica las sustancias a utilizar como ácidas o básicas. ¿Por qué las
clasificas así?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
espero que te ayude
Explicación:
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.1 El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1- 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados/violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros (entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).
Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, {\displaystyle K}K, que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.
{\displaystyle K={\frac {[H^{+}][I^{-}]}{[HI]}}\,}{\displaystyle K={\frac {[H^{+}][I^{-}]}{[HI]}}\,}